الكيمياء - الصف الثاني الثانوى
Grade Levels:
Educational System: National Arabic
1. تحليل التطور التاريخي لنماذج الذرة من ديموقراطيس إلى النظرية الحديثة
2. تحديد خواص أشعة الكاثود وآلية عملها
3. تحليل نموذج رذرفورد الذري ومزاياه وقصوره
4. تقييم أسباب قصور النموذج الذري لنيلز بور
5. شرح التعديلات الأساسية في النظرية الذرية الحديثة
6. توضيح مفاهيم السحابة الإلكترونية والأوربيتالات
7. تحديد أعداد الكم الأربعة وعلاقتها بمواقع الإلكترونات
8. توزيع التركيب الإلكتروني وفق مبدأ البناء التصاعدي وقاعدة هوند ومبدأ استبعاد باولي
9. تحليل مساهمات العلماء الرئيسية في تطور علم الكيمياء الذرية
1. يتعرف المنظور التاريخي لتطور نموذج بنية الذرة.
2. يشرح خواص أشعة الكاثود وتطبيقاتها في دراسة الذرة.
3. يفسر نموذج رذرفورد للذرة ويوضح نتائجه.
4. يحدد أسباب قصور نموذج بور الذري.
5. يفسر التعديلات التي أدخلتها النظرية الذرية الحديثة على تركيب الذرة.
6. يشرح مفهوم السحابة الإلكترونية والأوربيتال الذري.
7. يعين أعداد الكم الأربعة للإلكترون في الذرة ويدرك دلالاتها.
8. يوزع الإلكترونات في الذرة باستخدام مبدأ البناء التصاعدي، وقاعدة هوند، ومبدأ باولي للاستبعاد.
9. يُقَدِّرُ جهود العلماء في تطوير نظرية بنية الذرة وتقدم علم الكيمياء.
1. وصف هيكل الجدول الدوري الحديث ومبادئ ترتيب العناصر
2. ترتيب المستويات الفرعية للطاقة وفق مبدأ البناء التصاعدي
3. تحديد نوع العنصر وخصائصه بناءً على موقعه في الجدول الدوري
4. حساب نصف قطر الذرة باستخدام طول الرابطة الكيميائية
5. تفسير تقلص نصف القطر الذري عبر الدورة من اليسار لليمين
6. تصنيف العناصر في الفئات الأربع الرئيسية (s, p, d, f)
7. تحليل العلاقة بين التركيب الإلكتروني ورقم المجموعة
8. تمييز خصائص نصف القطر الذري، طاقة التأين، الميل الإلكتروني، والسالبية الكهربية
9. المقارنة بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
10. تحديد مواقع الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري
11. تحليل العلاقة بين نصف القطر وكل من طاقة التأين والميل الإلكتروني
12. تفسير العلاقة بين العدد الذري والخصائص الحمضية/القاعدية
13. توضيح آليات تأين المركبات الهيدروكسيلية
14. حساب أعداد التأكسد للذرات في المركبات
15. تحليل عمليات الأكسدة والاختزال في التفاعلات الكيميائية
1. يصف الجدول الدوري للعناصر ويوضح أهميته في تصنيف العناصر.
2. يرتب المستويات الفرعية للإلكترونات طبقًا لمبدأ البناء التصاعدي.
3. يستنتج نوع العنصر (فلز، لا فلز، شبه فلز) من خلال موقعه في الجدول الدوري وخواصه.
4. يحسب نصف قطر الذرة بمعلومية طول الرابطة الكيميائية.
5. يفسر سبب تناقص نصف قطر الذرة عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.
6. يحدد اسم وموقع الفئات الأربع في الجدول الدوري (s, p, d, f).
7. يناقش العلاقة بين التركيب الإلكتروني للعنصر ورقم المجموعة التي ينتمي إليها.
8. يعرف المصطلحات: نصف قطر الذرة، طاقة التأين، الميل الإلكتروني، السالبية الكهربية.
9. يقارن بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية من حيث التعريف والسلوك الدوري.
10. يحدد موقع الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات في الجدول الدوري.
11. يوضح العلاقة بين نصف القطر وكل من طاقة التأين والميل الإلكتروني في الفلزات واللافلزات.
12. يفسر العلاقة بين العدد الذري وكل من الصفات القاعدية والحمضية للعناصر.
13. يفسر كيفية تأين المركبات الهيدروكسيلية وتصنيفها كأحماض أو قواعد.
14. يحسب عدد تأكسد الذرة في المركبات الكيميائية المختلفة.
15. يُبَيِّنُ عمليات التأكسد والاختزال في تفاعلات كيميائية متنوعة.
1. شرح أسباب تكوين الذرات للروابط الكيميائية
2. وصف خصائص الروابط الأيونية والتساهمية والتناسقية
3. تحديد نوع الرابطة بناءً على الفرق في السالبية الكهربية
4. تحليل نظرية الثمانيات وإيضاح قصورها
5. تفسير تكوين الروابط التساهمية باستخدام نظرية رابطة التكافؤ
6. توضيح مفهوم التهجين وآليته في تكوين الجزيئات
7. مقارنة الروابط سيجما وباي من حيث الخصائص والتكوين
8. تحديد أنواع التهجين في المركبات العضوية الأساسية
9. تحليل أشكال الجزيئات باستخدام نظرية تنافر أزواج الإلكترونات (VSEPR)
10. تفسير نظرية الأوربيتالات الجزيئية وآلية تكوين الروابط
11. تمييز الذرات المانحة والمستقبلة في الروابط التناسقية
12. تحليل خصائص الرابطة الهيدروجينية وتأثيرها على الخواص الفيزيائية
13. ربط خصائص الفلزات بعدد إلكترونات التكافؤ الحرة
1. يشرح سبب تكوين الذرات للروابط الكيميائية لتحقيق الاستقرار الإلكتروني.
2. يصف خصائص كل من الروابط الأيونية والتساهمية.
3. يحدد نوع الرابطة الكيميائية بناءً على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين.
4. يشرح النظرية الإلكترونية للتكافؤ (نظرية الثمانيات) ومبدأ تكوين الروابط.
5. يحدد أوجه القصور في نظرية الثمانيات.
6. يفسر تكوين الرابطة التساهمية في جزئ الهيدروجين وجزئ فلوريد الهيدروجين باستخدام نظرية رابطة التكافؤ.
7. يتعرف على مفهوم التهجين وأنواعه وكيفية حدوثه.
8. يشرح كيفية ارتباط ذرات الكربون مع ذرات الهيدروجين لتكوين جزئ الميثان.
9. يقارن بين الرابطة سيجما (σ) والرابطة باي (π) من حيث التكوين والخصائص.
10. يحدد نوع التهجين في جزيئات: الميثان (sp³)، الإيثيلين (sp²)، الأسيتيلين (sp).
11. يحدد أشكال الجزيئات باستخدام نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR).
12. يفسر نظرية الأوربيتالات الجزيئية في تكوين الروابط.
13. يحدد الذرة المانحة والإلكترونات المشاركة عند تكوين رابطة تناسقية.
14. يعرف الرابطة الهيدروجينية ويشرح شروط تكوينها.
15. يفسر سبب ارتفاع درجة غليان الماء بناءً على وجود روابط هيدروجينية.
16. يرسم تخطيطيًا الروابط الهيدروجينية في الماء وفلوريد الهيدروجين.
1. التعرف على عناصر المجموعة الأولى (فلزات القلوي) وتركيبها الإلكتروني
2. تحليل الخواص العامة لعناصر المجموعة الأولى
3. استنتاج طرق استخلاص فلزات القلوي من خاماتها الطبيعية
4. دراسة خواص هيدروكسيد الصوديوم واستخداماته
5. إجراء تجارب عملية للكشف عن الشقوق القاعدية
6. مقارنة طرق تحضير كربونات الصوديوم مخبرياً وصناعياً
7. التعرف على عناصر المجموعة الخامسة وتركيبها الإلكتروني
8. تحديد أعداد التأكسد للنيتروجين في مركباته المختلفة
9. تحضير النيتروجين مخبرياً ودراسة خواصه الفيزيائية والكيميائية
10. مقارنة طرق تحضير الأمونيا مخبرياً وصناعياً
11. إجراء تجارب الكشف عن غاز الأمونيا (النشادر)
12. المقارنة بين أنواع الأسمدة النيتروجينية وخصائصها
13. تحضير حمض النيتريك مخبرياً ودراسة خواصه
14. التمييز العملي بين أملاح النترات والنيتريت
15. تحليل الأهمية الاقتصادية لعناصر المجموعة الخامسة
16. تطبيق قواعد الأمن والسلامة في المختبر
1. يتعرف عناصر المجموعة الأولى (فلزات القلاء) وتراكيبها الإلكترونية.
2. يستنتج الخواص العامة لعناصر المجموعة الأولى من خلال موقعها في الجدول الدوري.
3. يشرح طريقة استخلاص فلزات القلاء من خاماتها.
4. يتعرف خواص هيدروكسيد الصوديوم من حيث التركيب والاستخدامات.
5. يجري تجارب عملية للكشف عن بعض الشقوق القاعدية في المختبر.
6. يشرح طريقة تحضير كربونات الصوديوم في المعمل والصناعة.
7. يتعرف عناصر المجموعة الخامسة (مجموعة النيتروجين) وتراكيبها الإلكترونية.
8. يحدد الأعداد التأكسدية المختلفة للنيتروجين في مركبات متعددة.
9. يصف طرق تحضير النيتروجين في المعمل ويحدد خواصه الطبيعية والكيميائية.
10. يشرح طريقة تحضير غاز الأمونيا (النشادر) في المعمل والصناعة.
11. يجري تجربة معملية للكشف عن غاز الأمونيا.
12. يقارن بين أنواع مختلفة من الأسمدة النيتروجينية من حيث التركيب والاستخدام.
13. يشرح خطوات تحضير حمض النيتريك في المعمل.
14. يتعرف خواص حمض النيتريك الكيميائية والفيزيائية.
17. يستنتج خواص الفلزات (مثل الصلابة وارتفاع درجة الانصهار) اعتمادًا على عدد إلكترونات التكافؤ الحرة في الذرة.
15. يميز عمليًا بين أملاح النترات وأملاح النيتريت.
16. يحدد الأهمية الاقتصادية لعناصر المجموعة الخامسة في الصناعة والزراعة.
17. يطبق قواعد الأمن والسلامة أثناء إجراء التجارب المعملية.
18. يقدر جهود العلماء في خدمة الإنسانية وتقدم علم الكيمياء.